考研大綱作為考研學子備考復習的重要參考，新大綱的發布無疑牽動著考生的心。以下是中國海洋大學815物理化學A2018考研初試大綱，有意報考中國海洋大學2018年碩士研究生的學生可參考閱讀。目前有院校陸續開始發布2018考研大綱，新文道考研官網會為大家第一時間收集匯總，請大家密切關注!

2018年中國海洋大學化學化工學院碩士研究生招生考試初試大綱

815物理化學A

一、考試性質

物理化學是理、工科化學、化工等專業碩士研究生入學考試的專業基礎課程。

二、考察目標

要求考生能系統理解物理化學中的基本概念，牢固掌握物理化學中基本原理，熟練掌握物理化學中的計算技能和實驗操作技能，具備應用物理化學的理論和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。

三、考試形式

本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。

試卷結構：

概念題(選擇、判斷、填空等)：40%～60%;論述計算題：60%～80%;

推導證明題：10%～20%;實驗題(選擇、論述等)：10%～20%。

四、考試內容

0、緒論

物理化學的發展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。

1、氣體

氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程;理想氣體狀態方程、摩爾氣體常數;實際氣體的范德華方程;對比狀態原理、壓縮因子圖。

2、熱力學第一定律

基本概念(系統與環境、強度性質與容量性質、狀態、狀態函數、狀態方程、過程、途徑、過程量、熱、功、內能、焓、熱容、反應進度、熱效應、標準生熱、標準燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等);熱力學第一定律;卡諾循環與熱機效率的計算;Hess定律與基爾霍夫定律;化學反應焓的計算;簡單狀態變化過程、相變過程和化學變化過程中Q、W、△U、 △H等熱力學量的計算;節流膨脹和焦耳-湯姆遜效應。

3、熱力學第二定律

熱力學第二定律;卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念;熵變的計算;熱力學第三定律;Helmholtz自由能和Gibbs自由能(Helmholtz函數和Gibbs函數)的概念和計算;熱力學基本方程、麥克斯韋方程、熱力學函數間的關系;克拉佩龍方程、克-克方程。

4、多組分系統熱力學

偏摩爾量與化學勢;Gibbs-Duhem方程;理想氣體和理想稀溶液中組分的化學勢;實際氣體中和實際溶液中組分的化學勢;Raoult定律和Henry定律;稀溶液的依數性及計算;理想液態混合物的定義和性質;化學勢的應用。

5、相平衡

相律;單組分體系的相圖;二組分體系的相圖;杠桿規則;三組分體系的液-液相圖;蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應用。

6、化學平衡

化學反應的方向和平衡條件;化學反應的平衡常數和等溫方程式;△rGmθ和Kθ的計算;溫度、壓力和其他因素對化學平衡的影響和范特霍夫公式;平衡組成和平衡產率的計算;同時反應化學平衡和復相反應化學平衡。

7、統計熱力學基礎

基本概念：定位、非定位粒子系統、獨立、相依粒子系統、統計熱力學的基本假定、系統的微觀狀態數Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統計意義等;玻爾茲曼分布律、粒子配分函數與熱力學函數的關系、平動、轉動、振動配分函數的計算;用配分函數計算理想氣體反應的平衡常數。

8、電解質溶液

Faraday定律應用;電導、電導率、摩爾電導率、離子淌度、離子遷移數、離子摩爾電導率、電解質活度、離子平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度因子和離子強度的概念及其求算;電導的測定及應用;Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。

9、可逆電池的電動勢及其應用

可逆電池和可逆電極;電動勢的測定;可逆電池的書寫方法及電動勢的取號;根據化學反應設計電池，電極電勢和電池電動勢的計算;可逆電池熱力學和能斯特方程;熱力函數和平衡常數的計算;電動勢產生的機理;電極電勢和電池的電動勢;電動勢測定的其它應用如pH測定、活度因子測定、難溶鹽溶度積測定等。

10、電解與極化作用

分解電壓和電極的極化;極化曲線和超電勢;超電勢測定方法、電化學極化塔菲爾公式、實際析出電勢的計算及由電極反應析出物質先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。

11、化學動力學基礎(一)

化學動力學的任務和目的;化學反應速率表示方法;化學反應速率方程;具有簡單級數的反應;幾種典型的復雜反應;溫度對反應速率的影響;鏈反應;擬定反應歷程的一般方法。

12、化學動力學基礎(二)

碰撞理論;過渡態理論;單分子反應理論;在溶液中進行的反應;光化學反應;催化反應動力學。

13、表面物理化學

表面張力及表面吉布斯自由能;彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式和Kelvin公式;溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式;固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論;固-液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展;表面活性劑。

14、膠體分散系統和大分子溶液

分散系統的分類;溶膠的制備與凈化;溶膠的基本特征與膠團結構;溶膠的動力學性質、布朗運動、擴散和沉降;溶膠的光學性質、丁鐸爾效應和瑞利公式;溶膠的電學性質、電動現象、擴散雙電層理論和電動電位;膠體的穩定性與聚沉規律;乳狀液;懸浮液;凝膠;泡沫;大分子溶液。

15、物化實驗部分

(一)基礎知識

實驗數據的測量和處理;物理化學實驗安全知識;

(二)常用儀器的知識與操作

測溫系統、真空系統;壓力系統;酸度計、分光光度計等;

(三)重要的物理化學實驗

燃燒熱和溶解熱的測定;液體飽和蒸汽壓的測定;液相反應平衡常數的測定;雙液系的平衡相圖;離子遷移數的測定;電導的測定及應用、電動勢的測定及應用;極化曲線的測定及應用;蔗糖的轉化、乙酸乙酯皂化反應、溶液表面張力的測定;固液吸附法測定比表面;粘度的測定及應用;差熱分析等。

五、是否需使用計算器

允許攜帶無存儲功能的計算器。

(信息來源于中國海洋大學，詳情請登錄中國海洋大學研究生官網進行查看)

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